Métodos analíticos.

                       -Fluorescencia ultravioleta

                       -Quimoluminiscencia

                       -Absorción infraroja

                        -Absorción beta

                        -Absorción ultravioleta

             Contaminantes primarios y secundarios
 
 

             Metodos analíticos

                Los métodos analíticos utilizados en las estaciones de estas provincias (Jaén, Cádiz) son: 

         - FLUORESCENCIA ULTRAVIOLETA:
                   Se usan para medir el SO2. Consiste en aplicar a las partículas de SO2 una luz cuya frecuencia sólo son capaces de captar ellas; de esta forma obtenemos partículas de SO2 excitadas. Mediremos la cantidad de SO2 por la luz que estas sean capaces de emitir. 

                                           SO2 {luz} ---> SO2* ---> SO2 
                                                                                 / {luz} 

           - QUIMOLUMINISCENCIA: 
                    Usado para medir NO. Se trata de obtener luz a raiz de una reacción química; para ello, se ahce reaccionar NO con O3, de manera que se obtiene O2 y una partícula de NO2 excitada que volverá a su estado normal emitiendo luz. 

                                              NO + O3 ---->  O2 + NO2*   ---->  NO2 
                                                                                                  / {luz } 
        - ABSORCIÓN INFRARROJA: 
                     Para medir el CO. Se excitan partículas de CO con luz infrarroja de forma que se obtienen partículas de CO vibracionales. 

                                                      CO  + {luz}---->   CO* 
 

         -ABSORCIÓN BETA: 
                      Método utilizado para medir la cantidad de partículas en suspensión que hay en la atmósfera; para lo que se utilizan electrones de altos niveles energéticos. 

        - ABSORCIÓN ULTRAVIOLETA:
                       Para medir O3. A las partículas de O3 se le aplica luz ultravioleta y se las hace pasar por un espectrofotómetro, de manera que se pueda observar la luz que no ha sido absorbida por las partículas. 

                                             O3 + {luz uv} ----->   O2 + O 
 

            Contaminantes primarios y secundarios 

        Sustancias como NO2, hidrocarburos, otros VOCS que son inicialmente emitidos al aire, son llamados "contaminantes primarios", los cuales son transformados, a sustancias como por ejemplo algunos ácidos y que son llamados "contaminantes secundarios". 

        Por otro lado, hay sustancias que en un primer momento no son contaminantes al contacto con el aire pero que pasan a serlo, por la acción de altas temperaturas, en hornos o motores de combustión, como por ejemplo: NOx, COx, COV, Partículas...

                                    CmHn + O2, N2... ----> CO, CO2, NO, NO2 

        Otras sustancias, sin embargo son utilizadas para reconvertir estos contaminantes, en sustancias no  nocivas: 

                           4NH3 + 4NO + O2 ------>   4N2 + OH2 ( NH3 = amoniaco) 

                     2CO(NH2)2 + 4NO + O2 ----->  4N2 + 2CO2 + 4H2O (CO(NH2) = urea) 

        La lluvia ácida se forma a partir de la reconversión de contaminantes primarios como el SO2 y NO. Los productos característicos son ácidos como por ejemplo: H2SO4 y HNO3. Estos ácidos se forman durante el transporte de las masas de aire. 

        Los metales en la atmósfera, en contacto con el aire, pueden producir también contaminantes potenciales como el SO2, como por ejemplo el níquel: 

                                               2NiS + 3O2 ----->   2NiO + 2SO2 

        Los aerosoles son una colección de partículas, sólidas o líquidas, dispersas en el aire. Son normalmente muy pequeñas, no detectadles al ojo humano. Producen fatales consecuencias, sobretodo cuando son absorbidas por largas partículas orgánicas. Las más pequeñas, son tan lentas, que normalmente se quedan indefinidamente suspendidas en el aire. Por otra parte, pueden adherirse a pequeñas partículas de agua y sedimentar posteriormente cuando la gota precipite. Todas estas partículas son denominadas TSP; partículas en suspensión. 

        Tanto el CO como el NO2 son gases que resultan de procesos de combustión, se den en industrias o en el ámbito casero ya que las dos son perjudiciales. 

         Las altas temperaturas hacen que en muchas ocasiones el NO se oxide a NO2; éste segundo es muy  contaminante y puede tener graves repercusiones para la salud humana, como por ejemplo 
  problemas respiratorios. 
           El CO, cada vez se encuentra más concentrado en lugares cerrados, lo cual significa un aumento de  probabilidad de que pasa al sistema respiratorio humano y se acople a las partículas de hemoglobina de la sangre e inhabilitar al individuo para transportar O2 a la sangre. 

            La mayoría de las reacciones en el aire, no se dan por acción del propio O2, sino que es el O3, otro contaminante secundario, el que indirectamente provoca dichas reacciones: 

                                 NO + O2 ---->  NO2 + {luz}  --->  NO + O* + O2 --->  O3 

                                                O3 ( + UV-B) ---->   O2 + O* 

                                                    O* + H2O ---->   2OH* 

        Por acción de los rayos solares, el O3 se descompone en O2 y oxígeno radiactivo que se une a las partículas de agua y produce radicales OH*, que son los que reaccionan con las demás moléculas; 

                                          SO2 + OH* --->  HSO3 

                                          CO + OH* ---->  HCO2 

                                          NO2 + OH* --->   HNO3 

        Para la producción de ácido sulfúrico (H2SO4) encontramos dos posibles vías: 

         En contacto directo con el agua, en el que se producirá una reacción hacia los dos lados y que se decantará según las condiciones de temperatura y concentración: 

                                          SO2 + H2O  --->  H2SO4 

         A partir del SO3, contaminante secundario procedente de la reacción entre SO2 en contacto con la atmósfera: 

                                           2SO2 (g) + O2 (g) ---->  2SO3 (g) 

                                         SO3 (g) + H2O (aq)  ----> H2SO4 (aq)